Sejarah hukum penyimpanan massal

Juga dikenal sebagai hukum konservasi massa atau aturan Lomonosoff – Laboagier adalah hukum yang menunjukkan bahwa massa sistem tertutup adalah konstan bahkan jika ada berbagai jenis proses dalam sistem (dalam sistem tertutup massa zat sebelum dan sesudah reaksi berlangsung). sama (Konstan / konstan)). Deskripsi yang umum digunakan untuk mengekspresikan hukum konservasi massa berarti bahwa massa dapat berubah bentuk tetapi tidak dapat dibuat atau dihancurkan. Dalam hal proses kimia dalam sistem tertutup, massa reaktan harus sama dengan massa produk.

Hukum konservasi massal

banyak digunakan dalam bidang kimia, teknik kimia, dinamika, dinamika fluida dan bidang lainnya. Berdasarkan relativitas khusus, konservasi massa adalah pernyataan konservasi energi. Massa partikel tetap dalam sistem sesuai dengan energi momentum pusatnya. Dalam beberapa peristiwa radiasi, dikatakan bahwa ada perubahan dari energi ke massa. Ini terjadi ketika suatu benda berubah menjadi energi kinetik potensial atau energi energi, dan sebaliknya. Karena massa dan energi saling terkait, dalam sistem yang memperoleh / melepaskan energi, massa yang dihasilkan dari sistem sangat kecil. Namun, di hampir setiap peristiwa termasuk perubahan energi, undang-undang konservasi massa dapat digunakan karena massa yang berubah sangat kecil.

Contoh hukum konservasi publik

Undang-undang konservasi massa berlaku untuk reaksi kimia, di mana massa reagen harus sama dengan massa produk. Hukum kekekalan massa dapat dilihat pada reaksi pembentukan hidrogen dan oksigen dari air. Ketika hidrogen dan oksigen terbentuk dari 36 g air, ketika reaksi terjadi sampai semua air habis, sejumlah besar produk hidrogen dan oksigen diperoleh pada 36 g. Jika reaksi masih meninggalkan air, campuran hidrogen, oksigen, dan air yang tidak bereaksi tetap pada 36 g.

Air -> hidrogen + oksigen (+ air)
(36 g) (36 g)

Sejarah hukum penyimpanan massal

Hukum kekekalan massa dirumuskan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1789. Untuk alasan ini ia sering disebut sebagai bapak kimia modern. Sebelumnya, Mikhail Lomonosov (1748) juga mengusulkan ide serupa dan membuktikannya melalui eksperimen. Di masa lalu, pelestarian massa sulit dipahami karena gaya apung (daya apung) atmosfer Bumi. Setelah gaya ini dipahami, hukum kekekalan massa menjadi kunci penting untuk mengubah alkimia menjadi kimia modern. Ketika para ilmuwan memahami bahwa senyawa tidak hilang pada saat pengukuran, kami memulai penelitian kuantitatif tentang konversi senyawa. Penelitian ini mengarah pada gagasan bahwa semua proses dan transformasi kimia dilakukan dalam massa setiap elemen tetap.
Tabungan massal versus bias

Sekalipun energi seperti panas atau cahaya diizinkan masuk dan keluar dari sistem, Anda dapat menggunakan asumsi hukum tentang pemeliharaan. Ini karena massa berubah karena hampir tidak ada perubahan energi. Contohnya adalah perubahan yang terjadi dalam ledakan TNT. Satu gram TNT akan melepaskan 4,16 kJ energi ketika meledak. Namun, energi 1 gram TNT adalah 90 TJ (sekitar 20 miliar kali lebih banyak). Dari contoh ini dapat dilihat bahwa massa yang akan hilang karena emisi energi dari sistem jauh lebih kecil (dan bahkan tidak terukur) daripada jumlah energi yang tersimpan dalam massa material.
Keberangkatan

Penyimpangan hukum konservasi massal dapat terjadi dalam sistem terbuka dengan proses yang melibatkan perubahan energi yang sangat besar seperti reaksi nuklir. Contoh dari reaksi nuklir yang dapat diamati adalah reaksi pelepasan energi besar-besaran di bintang-bintang. Hubungan antara massa dan energi yang berubah dijelaskan oleh Albert Einstein dalam persamaan E = m.c2. E adalah jumlah energi yang terlibat, m adalah jumlah massa yang terkandung, dan c adalah konstanta laju cahaya. Namun, dalam sistem tertutup, perlu dicatat bahwa massa sistem tidak berubah karena energi tidak meninggalkan sistem.


Bac aJuga :