Sifat dan Jenis Koligatif Larutan

Dalam kimia –  larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat [1] [2]. Lebih sedikit zat dalam larutan disebut zat terlarut atau zat terlarut, dan zat lebih dari zat lain dalam larutan disebut pelarut atau pelarut. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan sebagai konsentrasi larutan, tetapi proses pencampuran zat terlarut dan pelarut untuk membentuk larutan disebut pelarutan atau pelarut [4].

Contoh larutan

yang umum ditemukan adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan seperti garam atau gula yang dilarutkan dalam air. Gas juga dapat dilarutkan dalam cairan seperti karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, cairan dapat larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Ada juga solusi padat seperti paduan (campuran logam) dan mineral spesifik

konsentrasi

Konsentrasi larutan mengkuantifikasi komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan sebagai rasio jumlah zat terlarut dengan jumlah total bahan dalam larutan, atau rasio jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh beberapa unit konsentrasi adalah mol, mol, dan bagian per juta (bagian per juta, ppm). Di sisi lain, secara kualitatif, komposisi larutan dapat dinyatakan sebagai lean (konsentrasi rendah) atau kaya (konsentrasi tinggi).

Peta tekanan uap (p, x) dalam campuran benzena / toluena pada suhu 20 ° C.

Ketika interaksi antar molekul dari komponen larutan sama besar dengan interaksi antar molekul dari komponen-komponen ini dalam keadaan murni, idealisasi terbentuk dalam apa yang disebut solusi ideal. Solusi ideal mengikuti hukum Raul. Dengan kata lain, tekanan uap pelarut (cair) berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut dalam larutan. Solusi yang benar-benar ideal tidak ada di alam, tetapi beberapa solusi memenuhi hukum Raul sampai batas tertentu. Contoh dari solusi ideal adalah campuran benzena dan toluena [10].

Fitur lain dari solusi ideal adalah volume adalah jumlah pasti dari volume komponen. Dalam larutan ideal, jumlah volume zat terlarut murni dan larutan murni tidak sama dengan volume larutan.
Sifat agregasi solusi

Larutan encer menunjukkan sifat-sifat yang bergantung pada efek kolektif dari jumlah partikel terlarut yang disebut profil disolusi (dari colligare Latin, “collect collect”). Sifat aglomerasi meliputi pengurangan tekanan uap, titik didih, penurunan titik beku, dan gejala tekanan osmotik.

Jenis solusi

Solusi dapat dikategorikan berdasarkan, misalnya, fase solut dan pelarut. Tabel berikut menunjukkan contoh solusi berdasarkan fase komponen.

Contoh zat terlarut
Padatan gas
Pelarut gas udara (oksigen dan gas-gas lain dalam nitrogen) Uap air di udara (kelembaban) Bau padat yang dihasilkan dari pembubaran molekul padat di udara
Cairan air berkarbonasi (karbon dioksida dalam air) Etanol dalam air. Campuran berbagai hidrokarbon (minyak bumi) sukrosa (gula) dalam air. Sodium klorida di bawah air (garam dapur). Amalgam emas merkuri
Hidrogen padat larut dalam logam. Misalnya, air menjadi karbon aktif platinum. Uap air dalam paduan logam seperti baja

Berdasarkan kemampuannya untuk menghantarkan listrik, solusi dapat dibedakan antara solusi elektrolit dan solusi non-elektrolit. Solusi elektrolit mengandung elektrolit sehingga Anda dapat melewati listrik, tetapi solusi non-elektrolitik tidak dapat melewati listrik.

Sumber : https://rumusbilangan.com/